Continuando
con los fallos cometidos a la hora de formular, hoy os voy a hablar de la
confusión que hay con el amoníaco y el amonio. Dos moléculas que aunque sus
nombres sean parecido y sus fórmulas sean parecidas no son iguales.
Cuando empezamos
a aprender a formular compuestos inorgánicos, se ven los hidruros. Nos comentan
que hay algunos que tienen nombre propio, como el caso del amoníaco cuya fórmula
empírica es NH3.
El amoníaco es
una molécula que se utiliza para producir fertilizantes, en los productos de
limpieza para el hogar y tiene aplicaciones industriales. Su geometría es
piramidal, de 107,5º, polar y de hibridación entorno al átomo de N sp3.
El aprendizaje
de la formulación continua, y vemos los ácidos ternarios, oxisales … y llega un
momento en el que nos enseñan a formular iones poliatómicos. Nos encontramos
con que al igual que había hidruros con nombres propios, aparecen otros iones
que también tienen nombres propios. Uno de ellos es el ión amonio (NH4+),
que se forma por la protonación de amoníaco.
Sobre las aplicaciones
del ión amonio puedo decir que no tiene aplicaciones en sí, pero sí que las
tiene en forma de sales y otras moléculas derivadas del amonio. En la naturaleza
hay moléculas derivadas del amonio como es el caso de los aminoácidos.
Es una molécula
tetraédrica, de 109,5º, polar, con hibridación alrededor del átomo de N sp3
y que está cargada positivamente.
Bibliografía:
-www.chemicalsafetyfacts.org
-www.educared.cu
-Apuntes de 4º
de la E.S.O y segundo de bachillerato
Descubrirlaquimica. Estudiante
de química en la USC. Exalumna del Colégio Sagrado Corazón de Pontevedra. Miembro
SXGQ.
24 de Agosto de 2019
