Hola
descubridores de la química,
En esta
entrada voy a haceros una introducción al concepto de ácido y de base. Al igual
que hice con el concepto de oxidación
y reducción. Para ello seguiremos la teoría de Brönsted y Lowry,
ampliamente utilizada en química, sobre todo en química analítica.
Un ácido es una especie química que puede ceder protones (iones H+). Ejemplos
de ácidos son el HNO3, H2SO4, HCl, ácido
acético (ácido etanoico), ácido fórmico (metanoico) y ácido cianhídrico.
Una base es una especie química que puede
captar protones (iones H+). Ejemplos de bases son el amoníaco,
aminas primarias, aminas secundarias, aminas terciarias e hidróxidos de metales
de los grupos 1 y 2 salvo el berilio.
Un ácido que
ha perdido total o parcialmente los protones se convierte en una base. Una base
que ha aceptado protones
Ahora
analicemos esto. El HNO3, tiene un H+. Se puede disociar
en H+ y NO3-, este H+ se lo cede a
una especie aceptora de protones por ejemplo el amoníaco y se convierte en NO3-
(que es una base). Pero NO3- puede recuperar sus protones
y volver a ser un ácido. El NH3, se convertirá en NH4+
(un ácido), quien puede perder sus protones y volver a ser una base.
Existe el
concepto de especie anfótera o
anfiprótica, que es aquella especie que, dependiendo del medio, puede
actuar como ácido o como base. Un caso de especie anfótera o anfiprótica es el
agua (H2O). En medio ácido
actúa como una base captando un protón y se convierte en H3O+. En medio básico
cede un protón y se convierte en OH-.
Todo esto que
acabo de escribir aquí, se puede escribir en forma de reacciones químicas, pero
no va a ser en esta entrada donde explique como se hace. Espero que os haya
quedado claro el concepto de ácido y base.
Descubrirlaquimica. Estudiante
de química en la USC. Exalumna del Colégio Sagrado Corazón de Pontevedra. Miembro
SXGQ.
4 de Septiembre de 2019
