Hola
descubridores de la química,
Hoy os traigo
una entrada en la cual explico como calcular paso por paso el volumen de un mol en condiciones normales y lo
mismo cuando se trata de condiciones estándar. Aunque el más utilizado es el
valor para condiciones normales, así también repasamos lo que son las
condiciones normales y las condiciones estándar.
Se define como
condiciones normales cuando trabajamos a una atmósfera de presión y a una
temperatura de 0ºC.
Para hacer el
calculo del volumen de un mol, haremos uso de la ecuación de los gases ideales.
Es decir, PV = nRT, despejando en ella la variable volumen y sustituyendo las
demás variables correspondientes.
El
procedimiento a seguir para realizar esto en condiciones estándar, es análogo
al realizado para el caso anterior, con la salvedad de que ahora cambia la variable
temperatura. Siendo la misma, 25 ºC.
Descubrirlaquimica. Estudiante de Química en la USC. Exalumna Colégio Sagrado Corazón de Pontevedra.
9 de Noviembre de 2019
Perdón por la ignorancia, pero El valor R=0,082atmL/molK de donde lo obtiene, si es variable según el elemento o es constante
ResponderEliminarBuenos días Jaime,
EliminarR se llama constante de los gases ideales y tiene el valor de 0,082 atm·L/(mol·K). Como su nombre indica es una constante, es decir, su valor es siempre el mismo.
Espero haber resuelto tu duda.
Un saludo,
Descubrir La Química
Hola. Sino estoy equivocado, las condiciones estándar, según la IUPAC, es Presión = 1 bar = 0.9869 atm
ResponderEliminarBuenas tardes,
EliminarEstás en lo cierto, pero en los libros de texto de secundaria y en selectivos (por lo menos en Galicia) se considera esa definición.
Un saludo,
Descubrir La Química
Es por el redondeo, de ahí que 0,9869 atm pase a ser 1 atm.
EliminarSí es cierto. Un saludo
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