miércoles, 4 de septiembre de 2019

Introducción al concepto de ácido y base


Hola descubridores de la química,

En esta entrada voy a haceros una introducción al concepto de ácido y de base. Al igual que hice con el concepto de oxidación y reducción. Para ello seguiremos la teoría de Brönsted y Lowry, ampliamente utilizada en química, sobre todo en química analítica.

Un ácido es una especie química que puede ceder protones (iones H+). Ejemplos de ácidos son el HNO3, H2SO4, HCl, ácido acético (ácido etanoico), ácido fórmico (metanoico) y ácido cianhídrico.

Una base es una especie química que puede captar protones (iones H+). Ejemplos de bases son el amoníaco, aminas primarias, aminas secundarias, aminas terciarias e hidróxidos de metales de los grupos 1 y 2 salvo el berilio.

Un ácido que ha perdido total o parcialmente los protones se convierte en una base. Una base que ha aceptado protones

Ahora analicemos esto. El HNO3, tiene un H+. Se puede disociar en H+ y NO3-, este H+ se lo cede a una especie aceptora de protones por ejemplo el amoníaco y se convierte en NO3- (que es una base). Pero NO3- puede recuperar sus protones y volver a ser un ácido. El NH3, se convertirá en NH4+ (un ácido), quien puede perder sus protones y volver a ser una base.

Existe el concepto de especie anfótera o anfiprótica, que es aquella especie que, dependiendo del medio, puede actuar como ácido o como base. Un caso de especie anfótera o anfiprótica es el agua (H2O). En medio ácido actúa como una base captando un protón y se convierte en H3O+. En medio básico cede un protón y se convierte en OH-.

Todo esto que acabo de escribir aquí, se puede escribir en forma de reacciones químicas, pero no va a ser en esta entrada donde explique como se hace. Espero que os haya quedado claro el concepto de ácido y base.


 Descubrirlaquimica. Estudiante de química en la USC. Exalumna del Colégio Sagrado Corazón de Pontevedra. Miembro SXGQ.
  4 de Septiembre de 2019