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| Mercadillo de Oviedo - Asturias, España |
DEBIDO A PREGUNTAS QUE ME HAN PLANTEADO LECTORES QUIERO HACER UNA ACLARACIÓN SOBRE ESTE ARTÍCULO; LAS MOLÉCULAS REPRESENTADAS SON MOLÉCULAS COVALENTES; PARA HACER REPRESENTACIONES DE COMPUESTOS IÓNICOS Y METÁLICOS SERÍAN NECESARIAS MUCHAS MÁS BOLAS OS RECOMIENDO LEER ESTE ARTÍCULO DEL BLOG DEL QUE OS DEJO EL ENLACE: La representación mediante bolas y barras
En este artículo voy a explicar como son las moléculas químicas; las distintas estructuras que deben adoptar, posibles casos de moléculas con esa estructura y ejemplos de esa estructura de moléculas.
En este artículo voy a explicar como son las moléculas químicas; las distintas estructuras que deben adoptar, posibles casos de moléculas con esa estructura y ejemplos de esa estructura de moléculas.
Las fotos que mostraré en el artículo son fotos de moléculas que yo misma he construido con modelos moleculares de bolas y barras.
La estructura más simple que pueden adoptar las moléculas químicas es la disposición lineal; los átomos de la molécula se colocan en una línea recta.
Esta disposición en general la suelen tener moléculas con dobles y triples enlaces; aunque las moléculas de hidrógeno, flúor, cloro, bromo e iodo son lineales y tienen enlace simple.
Hay unas moléculas que tienen disposición lineal que están constituídas por el mismo tipo de átomos que se llaman también elementos.
Luego hay casos de moléculas lineales constituídas por diferentes tipos de átomos; son el caso del dióxido de carbono y de moléculas orgánicas con triples enlaces.
Ejemplos de moléculas lineales con enlaces simples:
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| Molécula de hidrógeno |
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| Esta molécula puede ser la de flúor, la de cloro, la de bromo y la de iodo |
Ejemplos de moléculas lineales con dobles y triples enlaces:
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| Nitrógeno |
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| Dióxido de carbono |
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| Etino |
Otra disposición que pueden tener los átomos de las moléculas es la disposición trigonal plana que consiste en que un átomo se coloca en el centro de un triángulo equilátero y tres átomos se colocan en los vértices del triángulo equilátero.
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| Triángulo equilátero |
Casos de este tipo de disposición son el del borano, el del trifluoruro de boro y el del tricloruro de aluminio.
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| Trifluoruro de boro |
En este caso los ángulos son de 120 º.
Otra geometría que pueden adoptar las moléculas es la geometría tetraédrica. Un átomo se coloca en el centro de un tetraedro y cuatro átomos se disponen en los vértices de un tetraedro.
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| Tetraedro |
Ejemplos de este tipo de molécula son el caso de todos los alcanos y del silano.
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| Metano |
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| Silano |
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| Etano |
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| Propano |
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| Propanol |
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| 2-cloropropano |
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| Butano |
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| Isobutano |
En este caso los ángulos son de 109,5º.
Existe un caso muy parecido al de moléculas tetraédricas que es el caso de moléculas piramidales. En los cuales la molécula en vez de tener forma de tetraedro, tiene forma de pirámide de base triangular; son los casos del amoníaco y de la fosfina:
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| Amoníaco |
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| Fosfina |
En este caso los ángulos son de 107,5º.
Otro caso es el de moléculas de tres átomos que se disponen formando un ángulo de 104,5º; es el caso de la molécula de agua y de la molécula de ácido sulfhídrico.
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| Agua |
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| Ácido sulfhídrico |
Otro caso es el llamado bipirámide trigonal que es como dos pirámides de base triangular unidas. Es el caso del pentafluoruro de fósforo.
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| Pentafluoruro de fósforo |
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| Estos serían los ángulos de una molécula de pentafluoruro de fósforo |
Sería como una trigonal plana a la que se le pone un átomo arriba y un átomo abajo.
Otro caso es el caso de las moléculas octaédricas en el que como su nombre indica los átomos se disponen formando un octaedro. Un átomo se coloca en el centro del octaedro y seis átomos se disponen en los vértices del octaedro. Es el caso del hexacloruro de azufre.
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| Octaedro |
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| Hexafluoruro de azufre |
En este caso todos los ángulos son de 90º.
Luego existen casos de moléculas en las que su geometría resulta de la combinación de varios tipos de geometrías, como es el caso de las moléculas biológicas.
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| Fructosa |
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| Glucosa |
27/AGOSTO/2015
Descubrirlaquimica. Estudiante de química en la USC
Este artículo participa en la L edición del Carnaval de la Química.
oye bro, necesito hacer un modelo atomico de un compuesto y necesito saber como se llaman esas piezas que utilizas, como se llaman ??
ResponderEliminarModelo molecular
ResponderEliminarEspero que te sea útil
Un saludo,
Descubrirlaquimica
hola como hago el de cloruro de hidrógeno o ácido clorhidrico ...gracias
ResponderEliminarPara empezar ácido clorhídrico y cloruro de hidrógeno no es exactamente lo mismo, te recomiendo leer este artículo del blog para que veas la diferencia http://descubrirlaquimica2.blogspot.com.es/p/no-metal-acabado-en-uro-o-acido-del-no.html
EliminarEn ese artículo también aparece una maqueta de la molécula del ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno, bueno, realmente aparece la molécula de HCl, pero no la molécula de ácido clorhídrico/cloruro de hidrógeno, la molécula de esto, serían muchas moléculas unidas entre ellas a través de enlaces de hidrógeno.
Un saludo,
descubrirlaquimica
donde puedo adquirir esos materiales?
ResponderEliminarPues en una papelería o en páginas de internet como eBay, amazon, didaciencia (aquí los cogí yo)
EliminarUn saludo,
descubrirlaquimica
¿que materiales utilizas en tus trabajos?,me ayudarias mucho por favor
ResponderEliminarModelos moleculares.
EliminarUn saludo,
descubrirlaquimica2
hola necesito un modelo de bromuro de calcio
ResponderEliminarTe recomiendo que leas este artículo
Eliminarhttp://descubrirlaquimica2.blogspot.com.es/2016/02/la-representacion-mediante-bolas-y.html
hola que tal necesito que porfavor me digas como se llaman esos materiales que utilizas para hacer esas moleculas
ResponderEliminarHola! Necesito saber cómo realizar una maqueta de la molécula ácido fosfórico por favor!!
ResponderEliminarContesté a esto en otro comentario.
EliminarUn saludo,
descubrirlaquimica2
¿Cómo puedo realizar una maqueta del ácido fosfórico???
ResponderEliminarHola, primero debes dibujar la estructura de Lewis, a partir de ahí aplicas la teoría de los pares electrónicos de la capa de valencia para saber los ángulos y una vez hecho esto tendrás que buscar en internet las distancias de enlace y los radios atómicos para hacerla a escala.
EliminarUn saludo,
descubrirlaquimica2
Hola me podrías explicar como realizar la maqueta 3d del glucagón?
ResponderEliminarHola,
EliminarEsto se trata de una cuestión de bioquímica y biología molecular, temática que no tratamos en el blog de momento. Por lo que no podemos ayudarte.
Un saludo,
descubrirlaquimica2
Como seria el modelo de fluoruro de hidrógeno y el tetracloruro de carbono por favor no entiendo pero quiero aprender
ResponderEliminarTetracloruro de hidrógeno es como el metano. No tiene sentido hablar del modelo del fluoruro de hidrógeno. Sólo tiene sentido hablar de modelo en compuestos claramente cobalentes.
EliminarUn saludo,
descubrirlaquimica2
Que buena información, me gusta la química, está web también tiene buena información y es sobre noticias de ciencia
ResponderEliminarGracias por tu comentario, me lo apunto.
EliminarUn saludo