Cuando nos hacemos una
herida y sangra, muchas veces lo que hacemos después de lavarla bien, es
echarle agua oxigenada “para que deje de sangrar” ¿Por qué al echarle agua oxigenada a una herida, esta deja de sangrar?
Antes de ver esto,
debemos repasar los conceptos de catalizador
y de enzima. Un catalizador es una sustancia que se introduce en la
reacción con el fin de acelerarla, pero que no altera los productos que se
obtendrían. Un enzima es un catalizador de origen biológico, suelen ser
proteínas, es decir macromoléculas.
Es decir, una reacción
química A+B èC+D, si mezclamos A con B la reacción podría ocurrir pero esta es
muy lenta. No nos interesa que esta reacción sea tan lenta, por lo que
necesitamos echarle algo para que vaya más rápido, pero tampoco queremos que la
reacción se altere. Hay unas sustancias específicas para cada reacción, que se
llaman catalizadores que lo que
hacen es acelerar este proceso pero sin modificar los productos obtenidos.
Entonces,
una vez introducidos estos conceptos, ahora vamos a la temática de la entrada ¿Por qué el agua oxigenada hace que
nuestras heridas dejen de sangrar? La explicación es simple, en nuestro
cuerpo ocurren reacciones químicas, y cuando adicionamos agua oxigenada ocurre
una reacción química.
El peróxido
de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno. Esa espumita que vemos en las
heridas al adicionarle agua oxigenada es oxígeno. Lo que ocurre es que el
oxígeno es un gas y hace presión sobre la herida y así esta deja de sangrar.
Esta
reacción, es una reacción que ocurre, pero es lenta. En nuestra sangre contamos
con un catalizador de origen biológico (es decir un enzima) llamado catalasa que lo que hace es acelerar la
reacción de descomposición.
Esto
explicado con reacciones químicas sería:
2H2O2
(aq) → 2H2O (l) + O2(g)
Esta
reacción, es de descomposición y a su vez REDOX.
Reducción:
2H+ (aq) + H2O2 (aq) + 2e → 2H2O (l) Eº = 1,77 V
Oxidación: H2O2
(aq) → O2(g) + 2H+ (aq) +2e Eº
= -0,695 V
Reacción
Global: 2H2O2 → 2H2O
(l) + O2 (g) Eº = 1,075 V
La energía
libre de Gibbs es negativa, esto significa que la reacción es espontánea desde
el punto de vista de la termodinámica. Pero desde el punto de vista de la
cinética, la reacción es lenta, por tanto es necesario que algo la acelere
(como cuando pisamos el acelerador del coche porque vamos demasiado despacio) y
esto es la catalasa.
20/04/2018
Esta
entrada participa en la LXVII edición del Carnaval de Química. Holmio. Alojada
en el blog descubrirlaquimica2, @descubrequimica:
