Hola
descubridores de la química,
Anteriormente
he escrito dos entradas sobre el concepto de ácido y de base. En una lo hacía
desde el punto de vista de la teoría de Brönsted y en otra lo hacía desde el
punto de vista de la teoría de Lewis. Pero lo cierto es que estas teorías es
muy fácil confundirlas.
Para tratar de
solucionarlo retomaremos la línea ¡Ojo, no falles! Del blog. Abriremos un nuevo
tipo de fallos en química, los fallos conceptuales, en los cuales incluiremos
este.
¿Por qué es
fácil confundir las teorías? Porque hablan de ceder y aceptar. Y una dice lo
contrario que la otra. Pero fíjate, la teoría de Brönsted habla de protones (H+ que tienen carga positiva)
y la teoría de Lewis habla de densidad electrónica (los electrones tienen carga
negativa).
Es necesario
saber de lo que se habla para poder aplicar la teoría correspondiente. Aunque
hay reglas nemotécnicas que nos permiten recordar que era lo que decía la
teoría. La teoría de Brönsted es el juego vocal-consonante, ya que un ácido
cede protones y una base acepta protones. La teoría de Lewis es el juego
vocal-vocal, consonante-consonante, ya que el ácido acepta densidad electrónica
y la base cede densidad electrónica.
Además,
sabemos que lo que dice la teoría de Brönsted tiene que ser justificado y
llegándose a la misma conclusión con la teoría de Lewis. Si analizamos el
ejemplo típico de base que es el amoníaco (NH3) y dibujamos su
estructura de Lewis veremos que tiene un par solitario a través del que puede
compartir densidad electrónica, además puede captar un protón convirtiéndose en
amonio (NH4+).
Descubrirlaquimica. Estudiante de Química en la USC. Exalumna Colégio Sagrado Corazón de Pontevedra. Miembro SXGQ
21 de Septiembre de 2019
