Hay tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico. En entradas anteriores hemos hablado del enlace iónico, de su formación, ejercicios y propiedades. En esta entrada vamos a empezar a tratar el enlace covalente, dando una idea clave al igual que hicimos con el enlace iónico.
El enlace iónico se formaba entre un elemento de la izquierda de la tabla periódica (es decir, un metal) y un elemento de la derecha de la tabla periódica (es decir, un no metal). El enlace covalente se forma entre dos elementos de la derecha de la tabla periódica (es decir, dos no metales).
Fijémonos en los grupos 16 y 17 de la tabla periódica. Hagamos la configuración electrónica del oxígeno y el flúor por ejemplo, es decir,
8O: 1s22s22p4 y 9F: 1s22s22p5 ¿Qué pasa en la capa de valencia? ¿Se cumple la regla del octeto? No, ambos elementos no tienen configuración electrónica de gas noble.
¿Qué tiene que pasar para qué se cumpla la regla del octeto? Para responder a esta pregunta os recomiendo repasar el ejercicio que hicimos escribiendo la configuración electrónica de los gases nobles y veamos ¿A qué gas noble se parecen más el flúor y el oxígeno? ¿Al neón, verdad? Que tiene como configuración electrónica: 10Ne: 1s22s22p6.
Ahora comparemos la configuración electrónica del oxígeno y del neón 8O: 1s22s22p4 - 10Ne: 1s22s22p6 ¿Qué tiene que pasar para qué la configuración electrónica del oxígeno sea idéntica a la del neón? El oxígeno tiene que ganar dos electrones para adquirir configuración electrónica de gas noble.
Este ejercicio que acabamos de hacer con el oxígeno y el neón, vamos a hacerlo también con el flúor y el neón. 9F: 1s22s22p5-10Ne: 1s22s22p6 1s22s22p6 ¿Qué tiene que pasar para qué la configuración electrónica del flúor sea idéntica a la del neón? El flúor tiene que ganar un electrón para adquirir configuración electrónica de gas noble.
Entonces llegamos a que los dos átomos tienen que ganar electrones ¿Cómo los ganan? Los comparten.
Para entender esto vamos a recurrir a una historia. A dos amigos les duele la cabeza y cada uno tiene 5€. Van a la farmacia y tienen que comprar una caja de pastillas que cuesta 10€. No pueden comprar una caja de pastillas cada uno porque no les llega el dinero. Entonces, ambos tendrán que compartir los 5€ para poder comprar una caja de aspirinas.
Los átomos para formar enlaces covalentes comparten electrones del mismo modo que los dos amigos compartieron los 5€. Como dice el lema del colegio en el que hice las prácticas del máster: Ser Para los Demás.
5 de Abril de 2021
Descubrir La Química. Graduada en Química por la Universidad de Santiago de Compostela. Estudiante del Máster en Formación del Profesorado.
